Bohr y las órbitas.

En 1913, Niels Bohr, decide crear su modelo atómico. Luego de realizar una teoría, llegó a la conclusión de que los electrones solo pueden estar en órbitas fijas. En cada una de estas, los electrones tienen determinada cantidad de energía. El átomo absorbería o emitiría energía solo en caso de que el electrón saltara de una órbita a otra. Además, el salto del electrón es de una órbita a la siguiente, sin pasar por ninguna intermedia. Mientras mayor sea el radio del átomo, mayor es la energía. Cuando esta se pierde, lo hace liberándose en forma de fotón. Fue la base de la física nuclear moderna.

Aportes de terceros:

- Rutherford: Bohr era el ayudante de Rutherford, por lo que conocía bastante bien su modelo. Tomo como base el postulado de la teoría de Rutherford que dice que: "El átomo es un pequeño sistema, con un núcleo en el centro y una nube de electrones al rededor de este".

- Planck: Bohr toma como referencia la teoría de los cuantos de energía.

Errores:

- Estudia solo el átomo de hidrógeno.

- No explica los espectros de emisión.

Experimento:
Proporciona una base para el estudio de la luz. Observa que el fotón es emitido cuando un electrón cambia de órbita.

Niels Bohr

Modelo atómico de Bohr